2K + 2H2O → 2KOH + H2 | Cân bằng PTHH Potassium

Cân bằng PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng oxygen hóa khử.

2. Cân bằng PTHH:

Cách lập phương trình hoá học theo phương pháp thăng bằng electron:

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxygen hoá, từ đó xác định chất oxygen hoá – chất khử:

Chất khử: K; chất oxygen hoá: H2O

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxygen hoá, quá trình khử

- Quá trình oxygen hoá:

- Quá trình khử:

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxygen hoá

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2K + 2H2O → 2KOH + H2

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Phản ứng giữa K tác dụng với H2O diễn ra ở nhiệt độ thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Cho mẩu nhỏ potassium vào cốc nước.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

KOH là một kiềm mạnh có tính ăn mòn, có dạng là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm và dễ hòa tan trong nước.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Potassium (K) màu trắng silver phản ứng mạnh với nước và xuất hiện bọt khi do hydrogen (H2) được giải phóng. Sau phản ứng thu được dung dịch kiềm, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

7. Ứng dụng của PTHH trên

KOH đóng vai trò là chất tẩy rửa, phân bón, lọc khí và sản xuất pin,...

8. Bài tập vận dụng

Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thoát ra 1,792 lít H2. Thành phần phần trăm về khối lượng của A là

A.18,75 %.B.10,09%.C.13,13%.D.55,33%.

Lời giải

Đáp án A

𝑛𝐻2= 0,08 mol

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là M

2M + 2H2O → 2MOH + H2

nM= 2.nH2= 2.0,08 = 0,16 mol

→ MM=MM/nM=3,36/0,16

→ Li (MLi= 7) < 21 < K (MK= 39)

→ Kim loại A là Li

%mLi=7.0,093,36.100=18,75%