2KI + Br2 → 2KBr + I2| Cân bằng PTHH Potassium iodide

Cân bằng PTHH: 2KI + Br2 → 2KBr + I2 chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng oxi hóa khử

2. Cân bằng PTHH:

2KI + Br2 → 2KBr + I2

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Dẫn khí Br2 vào ống nghiệm chứa KI và vài giọt hồ tinh bột.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- KBr là một hợp chất muối màu trắng, không mùi, có vị mặn đắng nhẹ.

- I2 là chất rắn ở điều kiện nhiệt độ phòng, có màu tím đậm hoặc xám.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Sản phẩm sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

7. Ứng dụng của PTHH trên

- Phương trình hóa học trên được sử dụng để phòng ngừa, điều trị bệnh bướu cổ và xử lý nước thải.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Phản ứng nào chứng minh Brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot?

A. Lần lượt cho Brom, iot phản ứng với NaF.

B. Cho Brom, iot phản ứng với nước.

C. cho Brom vào dung dịch KI có sẵn vài giọt hồ tinh bột.

D. Cho NaBr, NaI phản ứng với AgNO3.

Lời giải

2KI + Br2 → 2KBr + I2

Đáp án C.

Bài tập 2: Cho Brom vào bình đựng KI có chứa sẵn hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch hiện màu vàng nâu.

B. Dung dịch hiện màu xanh.

C. Dung dịch có màu trắng.

D. Có kết tủa màu vàng nhạt.

Lời giải

2KI + Br2 → 2KBr + I2

I2 sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

Đáp án B.

Bài tập 3: khối lượng brom có trong dung dịch cần dung để phản ứng vừa đủ với 0,1 mol KI là

A.8g.B. 16g.C. 0,8g.D. 1,6g.

Lời giải

m = 0,05.160 = 8g.

Đáp án A.