2KI + Fe2(SO4)3 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4 | Cân bằng PTHH Potassium iodide

Cân bằng PTHH: 2KI + Fe2(SO4)3 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4 chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

- Phản ứng oxi hóa khử

2. Cân bằng PTHH:

2KI + Fe2(SO4)3 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

- Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ Fe2(SO4)3 vào ống nghiệm chứa KI và vài giọt hồ tinh bột.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- I2 là chất rắn ở điều kiện nhiệt độ phòng, có màu tím đậm hoặc xám.

- K2SO4 ở điều kiện là một muối ở dạng rắn kết tinh màu trắng không cháy và hòa tan trong nước.

- Tạo ra chất rắn FeSO4 có dạng tinh thể màu xanh nhạt hoặc bột xanh, có tính khử nhẹ.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Sản phẩm sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

7. Ứng dụng của PTHH trên

- Phương trình hóa học trên để lọc các tạp chất trong nước, làm phân bón, điều trị thiếu máu,...ngoài ra để phòng ngừa, điều trị bệnh bướu cổ và xử lý nước thải.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Muối nào sau không phản ứng với dung dịch KI?

A.FeCl3.B. Fe2(SO4)3.C. Fe(NO3)3.D. FeCl2.

Lời giải

FeCl2 không phản ứng.

Đáp án D.

Bài tập 2: Cho Fe2(SO4)3 vào ống nghiệm đựng KI có chứa sẵn hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch hiện màu vàng nâu.

B. Dung dịch hiện màu xanh.

C. Dung dịch có màu trắng.

D. Có kết tủa màu vàng nhạt.

Lời giải

2KI + Fe2(SO4)3 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4

I2 sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

Đáp án B.

Bài tập 3: Khối lượng Iot sinh ra khi cho Fe2(SO4)3 phản ứng vừa đủ với 0,01 mol KI là

A.1,27g.B. 12,7g.C. 2,5g.D. 25,4g.

Lời giải

m = 0,005.254 = 1,27g.

Đáp án A.