2KI + H2O2 → I2 + 2KOH | Cân bằng PTHH Potassium iodide

Cân bằng PTHH: 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng oxy hóa - khử.

2. Cân bằng PTHH:

2KI + H2O2 → I2 + 2KOH

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ H2O2 nguyên chất vào ống nghiệm chứa KI và vài giọt hồ tinh bột.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- Tạo ra chất rắn kết tinh màu trắng là KOH dễ hòa tan trong nước và có tính ăn mòn.

- I2 là chất rắn ở điều kiện nhiệt độ phòng, có màu tím đậm hoặc xám.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Sản phẩm sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

7. Ứng dụng của PTHH trên

Phương trình hóa học trên ứng dụng trong việc sản xuất phân bón, sản xuất xà phòng và chế biến thực phẩm,...ngoài ra còn để phòng ngừa và điều trị bệnh bướu cổ và xử lí nước.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Chất nào sau không phản ứng với dung dịch KI?

A.FeCl3.B. H2O2.C. O3.D. NaCl.

Lời giải

NaCl không phản ứng.

Đáp án D.

Bài tập 2: Cho H2O2 nguyên chất vào ống nghiệm đựng KI có chứa sẵn hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch hiện màu vàng nâu.

B. Dung dịch hiện màu xanh.

C. Dung dịch có màu trắng.

D. Có kết tủa màu vàng nhạt.

Lời giải

2KI + H2O2 → I2 + 2KOH

I2 sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

Đáp án B.

Bài tập 3: Khối lượng Iot sinh ra khi cho H2O2 nguyên chất phản ứng vừa đủ với 0,01 mol KI là

A.1,27g.B. 12,7g.C. 2,5g.D. 25,4g.

Lời giải

m = 0,005.254 = 1,27g.

Đáp án A.