Axit hydro sulfua | H2S (Là gì, TCHH, Ứng dụng, Mạnh hay yếu, Mindmap)

Tổng hợp kiến thức về axit hydro sulfua (H₂S) : Cấu tạo phân tử, Tính chất vật lí, hóa học, phương pháp điều chế, ứng dụng,

Mindmap giúp học sinh ôn tập, bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học.

 Axit hydro sulfua là gì?

- Khái niệm: Hydro sulfua là một loại khí hydro halogenua không màu với mùi hôi đặc trưng của trứng thối. Nó rất độc, có tính ăn

mòn và dễ cháy. Là hợp chất hóa học có công thức H₂S.

- Cấu tạo phân tử:

Tính chất vật lý của Axit hydro sulfua

- Đây là chất không màu và có mùi rất đặc trưng của mùi trứng thối.

- Axit hydro sulfua là một chất khí dễ cháy.

- Điểm sôi của nước và hiđro sunfua lần lượt là 100 độ C và - 60 độ C.

- Là chất khí đặc và nặng hơn không khí. 

- Là chất hòa tan được trong nước và dung môi hữu cơ.

- Khi hít phải một lượng nhỏ axit hydro sulfua có thể dẫn đến đau đầu vì đây là một loại khí độc, không màu rất nguy hiểm.

- H₂S trở thành chất dẫn điện kim loại khi ở áp suất trên 90 GPa, .

Tính chất hóa học của Axit hydro sulfua

- Tính axit yếu:

+ Có tính axit nên làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

+ Phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hòa và nước:

H₂S + KOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2KOH → Na₂S + H₂O

+ Phản ứng với dung dịch muối cacbonat tạo muối trung hòa và nước.

H₂S + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaHS

- Axit hydro sulfua đóng vai trò là chất khử mạnh. Tạo ngọn lửa màu xanh nhạt khi chất khí này cháy trong không khí.

 + Có thể gây nổ khi cho hỗn hợp không khí tác dụng H₂S  theo phản ứng dưới đây:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

+ Có thể gây nổ khi cho hỗn hợp không khí tác dụng H₂S:

2H₂S + 2K → 2KHS + H₂

+ Phản ứng với Ag tạo muối sulfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

+ Khi phản ứng với Clo thì H₂S bị oxy hóa tạo thành H₂SO₄ :

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Axit hydro sulfua là axit mạnh hay yếu? 

- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic và là axit 2 nấc.

H₂S ⇄ HS^- + H⁺

HS^- ⇄ S₂^- + H⁺

Cách nhận biết axit hydro sulfua (H₂S)

 - Cho axit hydro sulfua vào giấy quỳ tím sẽ làm giấy chyển thành màu đỏ.

- Axit hydro sulfua phản ứng với các dung dịch muối như CuSO4 hay Pb(NO3)2; (CH3COO)2Pb … sau đó sẽ sinh ra hiện tượng kết

tủa màu đen, như phản ứng sau:

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

- Ngoài ra, dung dịch axit hydro sulfua trở nên vẩn đục màu vàng khi tiếp xúc với không khí do oxi của không khí đã oxi hóa H₂S  thành S:

                  2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S↓

Phương pháp điều chế

- Cho sắt sunfua tác dụng với axit mạnh trong bình thí nghiệm sẽ tạo ra H₂S:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

- Hiện nay người ta thường sản xuất hydro sunfua bằng cách tách nó ra khỏi “khí chua” - một loại khí tự nhiên có hàm lượng H₂S

cao.

- Ngoài ra H2S còn được điều chế bằng cách sử dụng nguyên tố nóng chảy S tác dụng với H2 ở khoảng 450 độ C.

Ứng dụng

- Dùng để phát hiện các cation trong việc nghiên cứu trong hóa học .

- Được ứng dụng trong ngành sơn bằng cách điều chế sunfua kim loại.

- H₂S được dùng làm chất khử trùng chuồng trại,...

- Giúp ngăn ngừa tổn thương ty thể khi cho tế bào tiếp xúc với một lượng nhỏ khí H₂S

- Hiện nay người ta thường dùng H₂S để pha chế thuốc trừ sâu, chất khử trùng, chế tạo da, thuốc nhuộm và dược phẩm.

- Ngoài ra H₂S là thành phần trong một số loại dầu cắt và chất làm mát, chất bôi trơn.

Sử dụng Axit hydro sulfua đúng cách

Quy tắc sử dụng Axit hydro sulfua

- Khi sử dụng hóa cần chuẩn bị đầy đủ dụng cụ bảo vệ như găng tay, mũ, quần áo dài tay, …

- Dùng axit hydro sulfua trong một khu vực thoáng gió, không gian rộng.

- Trong trường hợp bị dây vào da hoặc mắt hãy rửa ngay bằng nước sạch. Để an toàn hãy đến trạm y tế gần nhất.

- Nếu quần áo bị ướt do tiếp xúc với hóa chất thì hãy cởi bỏ nó và cách ly nó trong khu vực an toàn để nó bay hơi.

Cách bảo quản Axit hydro sulfua

- Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát và đậy chặt nắp tránh ánh nắng trực tiếp.

- Để axit hydro sulfua tránh xa nguồn nhiệt, nguồn điện và ngọn lửa. 

Sơ đồ tư duy về axit hydro sulfua