K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3( ↓) | Cân bằng PTHH Potassium carbonat

Cân bằng PTHH: K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3( ↓) chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng trao đổi.

2. Cân bằng PTHH:

K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3( ↓)

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ dung dịch K2CO3 vào ống nghiệm chứa BaCl2

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- KCl là một chất rắn tinh thể màu trắng ở nhiệt độ phòng, tan trong nước và các dung môi phân cực khác

- BaCO3 tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật witherit, ít tan trong nước và có độc tính.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Có kết tủa trắng.

7. Ứng dụng của PTHH trên

Phương trình hóa học trên được ứng dụng trong sản xuất phân bón, hóa chất và dược phẩm. Ngoài ra là chất trợ cháy và được sử dụng trong công nghệ gốm sứ.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Nhỏ từ từ một vài giọt K2CO3 vào ống nghiệm có chứa 1ml BaCl2 thu được kết tủa có màu

trắng.B. đen.C. vàng.D. nâu đỏ.

Lời giải

K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3( ↓)

BaCO3( ↓) trắng

Đáp án A.

Bài tập 2: Khối lượng kết tủa thu được khi cho K2CO3 phản ứng vừa đủ với 100ml BaCl2 0,01M là

A.0,197g.B. 2,17g.C.1,33g.D. 0,217g

Lời giải

m ↓ = 0,001.197 =0,197g

Đáp án A.