K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3( ↓) | Cân bằng PTHH Potassium carbonat

Cân bằng PTHH: K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3( ↓) chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng trao đổi.

2. Cân bằng PTHH:

K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3( ↓)

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ dung dịch K2CO3 vào ống nghiệm chứa Ba(NO3)2

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- KNO3 tồn tại ở dạng bột màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước, có tính oxy hóa mạnh và dễ cháy nổ khi tiếp xúc với nhiệt độ cao.

- BaCO3 là một hợp chất muối vô cơ tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng, không mùi, không tan trong nước và tan trong axit mạnh.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Có kết tủa trắng.

7. Ứng dụng của PTHH trên

Phương trình hóa học trên được ứng dụng trong chế tạo thuốc súng, pháo hoa, chất bảo quản thực phẩm,...Ngoài ra còn sử dụng trong sản xuất thủy tinh, dùng làm chất độn trong cao su và đồng thời là chất phụ gia trong thực phẩm.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Nhỏ từ từ một vài giọt K2CO3 vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(NO3)2 thu được kết tủa có màu

A. trắng.B. đen.C. vàng.D. nâu đỏ.

Lời giải

K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3( ↓)

BaCO3( ↓) trắng

Đáp án A.

Bài tập 2: Chất nào sau đây không thể phản ứng với K2CO3?

A. BaCl2.B. Ba(OH)2.C. Ba(NO3)2.D, BaSO4.

Lời giải

BaSO4 không phản ứng với K2CO3.

Đáp án D.

Bài tập 3: Khối lượng kết tủa thu được khi cho K2CO3 phản ứng vừa đủ với 100ml Ba(NO3)2 0,1M là

A. 2,33g.B. 2,17g.C.1,97g.D. 0,217g

Lời giải

m ↓ = 0,01.197 =1,97g

Đáp án C.