K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S | Cân bằng PTHH Potassium sulfide

Cân bằng PTHH: K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

- Phản ứng trao đổi.

2. Cân bằng PTHH:

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa K2S.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- H2S tồn tại ở trạng thái khí không màu, có mùi trứng thối đặc trưng, rất khó chịu.

- K2SO4 ở điều kiện là một muối ở dạng rắn kết tinh màu trắng không cháy và hòa tan trong nước.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

7. Ứng dụng của PTHH trên

- Phương trình hóa học trên được ứng dụng khá phổ biến làmphân bón, sản xuất thủy tinh, thuốc nhuộm và loại bỏ tạp chất lưu huỳnh từ dầu mỏ,...

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Nhỏ H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa K2S thu được hiện tượng là

A.Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

B.Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C.Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D.Không có hiện tượng gì.

Lời giải

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S

H2S: khí không màu, mùi trứng thối.

Đáp án A.

Bài tập 2: Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 11g K2S phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2SO4 loãng là

A.1,12 lít.B. 2,24 lít.C. 3,36 lít.D. 4,48 lít.

Lời giải

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Bài tập 3: Cho 1,1g K2S phản ứng hoàn toàn với lượng H2SO4 loãng, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A.2,38 gam.B, 1,74 gam.C. 0,475 gam.D. 1,49 gam.

Lời giải

khối lượng muối = 0,01.174 = 1,74gam.

Đáp án B.