KHCO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O | Cân bằng PTHH Potassium bicarbonate

Cân bằng PTHH: KHCO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng trao đổi.

2. Cân bằng PTHH:

KHCO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa KHCO3.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- KBr là một hợp chất muối màu trắng, không mùi, có vị mặn đắng nhẹ.

- CO2 là chất khí không màu, không mùi, không vị ở điều kiện bình thường.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Có khí không màu thoát ra.

7. Ứng dụng của PTHH trên

Phương trình hóa học trên được ứng dụng trong một số quá trình khai thác và chế biến khoáng sản,..Ngoài ra là chất chống độn và xử lí nước thải.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa KHCO3 thu được hiện tượng là

A.Có khí không màu thoát ra.

B.Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C.Có khí màu vàng lục thoát ra.

D.Không có hiện tượng gì.

Lời giải

KHCO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O

CO2: khí không màu.

Đáp án A.

Bài tập 2:

Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 10g KHCO3 phản ứng hoàn toàn với lượng dư HBr là

A.1,12 lít.B. 2,24 lít.C. 3,36 lít.D. 4,48 lít.

Lời giải

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Bài tập 3: Cho 1g KHCO3 phản ứng hoàn toàn với lượng HBr, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A.1,548 gam.B, 0,745 gam.C. 0,475 gam.D. 1,19 gam.

Lời giải

khối lượng muối = 0,01.119 = 1,19gam.

Đáp án D.