KHCO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O | Cân bằng PTHH Potassium bicarbonate

Cân bằng PTHH: chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng trao đổi

2. Cân bằng PTHH:

KHCO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ HNO3 vào ống nghiệm chứa KHCO3.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- KNO3 tồn tại ở dạng bột màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước, có tính oxy hóa mạnh và dễ cháy nổ khi tiếp xúc với nhiệt độ cao

- CO2 là chất khí không màu, không mùi, không vị ở điều kiện bình thường.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Có khí không màu thoát ra.

7. Ứng dụng của PTHH trên

- Phương trình hóa học trên được ứng dụng là nguồn cung cấp Potassium và Nitrogen thiết yếu cho cây trồng, chế tạo thuốc súng, pháo hoa, chất bảo quản thực phẩm,...Ngoài ra được dùng đểlàm lạnh, bảo quản thực phẩm, tạo ra nước soda và nhiều sản phẩm khác.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Nhỏ HNO3 vào ống nghiệm chứa KHCO3 thu được hiện tượng là

A.Có khí không màu thoát ra.

B.Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C.Có khí màu vàng lục thoát ra.

D.Không có hiện tượng gì.

Lời giải

KHCO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O

CO2: khí không màu.

Đáp án A.

Bài tập 2: Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 10g KHCO3 phản ứng hoàn toàn với lượng dư HNO3 là

A.1,12 lít.B. 2,24 lít.C. 3,36 lít.D. 4,48 lít.

Lời giải

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Bài tập 3: Cho 1g KHCO3 phản ứng hoàn toàn với lượng HNO3, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A.1,548 gam.B, 0,745 gam.C. 0,475 gam.D. 1,01 gam.

Lời giải

khối lượng muối = 0,01.101 = 1,01gam.

Đáp án D.