KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng PTHH Potassium hydroxide
24/6/2024
Cân bằng PTHH: KOH + H2S → KHS + H2O chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết
1. Loại phản ứng
- Phản ứng trao đổi.
2. Cân bằng PTHH:
KOH + H2S → KHS + H2O
3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng
Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.
4. Cách tiến hành thí nghiệm
Dẫn khí H2S vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.
5. Chất tạo ra từ phản ứng:
KHSO4 tồn tại ở trạng thái rắn, dạng tinh thể hoặc bột màu trắng và tan tốt trong nước
6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng
Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.
7. Ứng dụng của PTHH trên
KHS được sử dụng như nguyên liệu để sản xuất phân bón, sản xuất một số hóa chất khác và điều chỉnh độ pH của nước.
8. Bài tập vận dụng
Bài tập 1: Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là
A.11,0 gam.B. 7,2 gam.C. 13,0 gam.D. 14,4 gam.
Lời giải
Do H2S dư nên có phản ứng
mmuối = 0,1.72 = 7,2 gam.
Đáp án B.
Bài tập 2: Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là
A.K2S.B. K2S và KHS.C. KHS.D. K2S và KOH.
Lời giải
Do H2S dư nên có phản ứng
KOH + H2S → KHS + H2O
Muối tan có trong dung dịch X là KHS.
Đáp án C.
Bài tập 3: Cho 2,24 lít khí H2S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,1 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là
A.11 gam.B. 7,2 gam.C. 11,5 gam.D. 10 gam.
Lời giải
mmuối = 0,1.72 = 7,2 gam.
Đáp án B.
