KOH + HCl → KCl + H2O | Cân bằng PTHH Potassium hydroxide

Cân bằng PTHH: KOH + HCl → KCl + H2O chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng trao đổi.

2. Cân bằng PTHH:

KOH + HCl → KCl + H2O

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch KOH có chứa một mẩu quỳ tím.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

KCl là một chất rắn tinh thể màu trắng ở nhiệt độ phòng, tan trong nước và các dung môi phân cực khác

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ HCl mẩu quỳ mất màu, dư HCl quỳ chuyển sang màu đỏ.

7. Ứng dụng của PTHH trên

KCl là một loại muối quan trọng được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp, bao gồm sản xuất phân bón, hóa chất và dược phẩm.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Cho 0,1 mol KOH phản ứng vừa đủ với 100ml HCl aM. Giá trị của a là

A.0,1.B. 0,01.C. 0,05.D. 1.

Lời giải

a = 0,1 : 0,1 = 1M.

Đáp án D.

Bài tập 2:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trung hòa?

A.2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

B.KOH + SO2 → KHSO3

C.KOH + HCl → KCl + H2O

D.2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

Lời giải

Phản ứng trung hòa là phản ứng KOH + HCl → KCl + H2O

Đáp án C.

Bài tập 3: Khi cho 100mL dung dịch KOH 1M vào 100 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 1,0M.

B. 0,25M.

C. 0,5M

D. 0,75M.

Đáp án : A

Lời giải

n KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

=> CM HCl = 0,1 : 0,1 = 1M

Đáp án A