KOH + KHS → K2S + H2O | Cân bằng PTHH Potassium hydroxide
1/7/2024
Cân bằng PTHH: KOH + KHS → K2S + H2O chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết
1. Loại phản ứng
Phản ứng trao đổi
2. Cân bằng PTHH:
KOH + KHS → K2S + H2O
3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng
Điều kiện thường.
4. Cách tiến hành thí nghiệm
Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm có chứa KHS và vài giọt chỉ thị.
5. Chất tạo ra từ phản ứng:
K2S là một hợp chất vô cơ tồn tại ở trạng thái chất rắn không màu và dễ dàng phản ứng với nước.
6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng
Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị.
7. Ứng dụng của PTHH trên
Phương trình hóa học được sử dụng trong ngành da, sản xuất một số loại thuốc nhuộm và một số sản phẩm tẩy trắng da.
8. Bài tập vận dụng
Bài tập 1: KOH không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
A.KHS.B. NaHSC. K2S.D. H2S.
Lời giải
K2S không phản ứng với KOH.
Đáp án C.
Bài tập 2: Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là
A.K2S.B. K2S và KHS.C. KHS.D. K2S và KOH.
Lời giải
Do H2S dư nên có phản ứng
KOH + H2S → KHS + H2O
Muối tan có trong dung dịch X là KHS.
Đáp án C.
Bài tập 3: Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với dung dịch KHS. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là
A.1 gam.B, 0,1 gam.C. 0,5 gam.D. 1,1 gam.
Lời giải
khối lượng muối = 0,01. 110=1,1 gam.
Đáp án D.
