2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2 | Cân bằng PTHH Potassium

Cân bằng PTHH: 2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2 chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng oxygen hóa khử.

2. Cân bằng PTHH:

2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2

Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

- Không cần điều kiện

4. Cách tiến hành thí nghiệm

- Cho potassium tác dụng với dung dịch muối lead nitrate

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- KNO3 tồn tại ở dạng bột màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước, có tính oxy hóa mạnh và dễ cháy nổ khi tiếp xúc với nhiệt độ cao

- Pb(OH)2 có dạng bột màu trắng khi không tan trong nước, ít tan trong nước lạnh, nhưng tan nhiều hơn trong nước nóng.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Potassium tan dần trong dung dịch muối lead, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

7. Ứng dụng của PTHH trên

- KNO3 là nguồn cung cấp Potassium và Nitrogen thiết yếu cho cây trồng, chế tạo thuốc súng, pháo hoa, chất bảo quản thực phẩm,...

- Pb(OH)2 là nguyên liệu chính để sản xuất pin lead Acid, sản xuất một số loại thủy tinh và xử lý rác thải.

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Khi cho kim loại K vào dung dịch Pb(NO3)2 thì sẽ xảy ra hiện tượng

A. ban đầu có xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa màu trắng.

C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa trắng, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. chỉ có sủi bọt khí.

Đáp án B

Lời giải:

2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2

Pb(OH)2 + NaOH → K[Pb(OH)3]

Bài tập 2: Cho K tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch muối lead nitrate 0,2M thu được kết tủa X. Nung kết tủa X trong không khí thu được m g chất rắn đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 4,46 gB. 2,23 g

C. 0,446gD. 0,223 g

Đáp án A

Lời giải:

Phương trình phản ứng: 2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2

Pb(OH)2 → PbO + 2H2O

nPbO = nPb(NO3)2 = 0,02 = 0,02 mol ⇒ mPbO = 0,02.(207 + 16) = 4,46 g