K2S + ZnCl2 → ZnS ↓ + 2KCl | Cân bằng PTHH Potassium sulfide

Cân bằng PTHH: K2S + ZnCl2 → ZnS ↓ + 2KCl chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

- Phản ứng trao đổi.

2. Cân bằng PTHH:

K2S + ZnCl2 → ZnS ↓ + 2KCl

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Điều kiện thường.

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ dung dịch K2S vào ống nghiệm chứa ZnCl2

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

- Tạo ra chất rắn màu trắng KCl, tan trong nước và các dung môi phân cực khác.

- ZnS có dạng bột màu trắng nhưng thường có màu xám hoặc đen do lẫn nhiều tạp chất.

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Thu được kết tủa màu trắng.

7. Ứng dụng của PTHH trên

Phương trình hóa học được ứng dụng trong sản xuất phân bón, hóa chất và dược phẩm. Ngoài ra là chất độn trong cao su, sản xuất phosphor,...

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Nhỏ K2S vào ống nghiệm chứa ZnCl2 thu được hiện tượng là

A. Có kết tủa đen.

B. Có kết tủa trắng.

C. Có khí mùi trứng thối thoát ra.

D. Không có hiên tượng gì.

Lời giải

K2S + ZnCl2 → ZnS ↓ + 2KCl

ZnS: kết tủa trắng.

Đáp án B.

Bài tập 2: Chất nào sau đây có màu trắng?

A. CuS.B. MnS.C. SnS.D. ZnS.

Lời giải

ZnS có màu trắng.

Đáp án D.

Bài tập 3: Khối lượng kết tủa thu được khi cho ZnCl2 phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol K2S là

A. 0,97g.B. 2,44g.C. 0,88g.D. 3,02g.

Lời giải

khối lượng kết tủa = 0,01. 97 = 0,97 gam.

Đáp án A.