KOH + HNO3 → KNO3 + H2O | Cân bằng PTHH Potassium hydroxide

Cân bằng PTHH: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O chính xác và dễ hiểu nhất kèm theo bài tập vận dụng có đáp án chi tiết

1. Loại phản ứng

Phản ứng trao đổi.

2. Cân bằng PTHH:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

3. Điều kiện xảy ra phản ứng/ Xúc tác phản ứng

Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường

4. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ từ từ HNO3 vào dung dịch KOH có chứa một mẩu quỳ tím.

5. Chất tạo ra từ phản ứng:

KNO3 tồn tại ở dạng bột màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước, có tính oxy hóa mạnh và dễ cháy nổ khi tiếp xúc với nhiệt độ cao

6. Hiện tượng quan sát từ phản ứng

Ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ HNO3 mẩu quỳ mất màu, dư HNO3 quỳ chuyển sang màu đỏ.

7. Ứng dụng của PTHH trên

- KNO3 là nguồn cung cấp Potassium và Nitrogen thiết yếu cho cây trồng, chế tạo thuốc súng, pháo hoa, chất bảo quản thực phẩm,...

8. Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Cho 0,1 mol KOH phản ứng vừa đủ với 100ml HNO3 aM. Giá trị của a là

A.0,1.B. 0,01.C. 0,05.D. 1.

Lời giải

a = 0,1 : 0,1 = 1M.

Đáp án D.

Bài tập 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trung hòa?

A.2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

B.KOH + SO2 → KHSO3

C.KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

D.2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

Lời giải

Phản ứng trung hòa là phản ứng KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Đáp án C.

Bài tập 3: Cho 100ml HNO3 0,1M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

A.0,745g.B. 1,01g.C. 0,754g.D. 1,10g.

Lời giải

mmuối = 0,01.101 = 1,01 gam.

Đáp án B.